فهرست:

سیر تحولی و رشد
شیمی تجزیه
انواع تجزیه
نمایش و کنترل آلوده کننده‌ها :
کنترل کیفیت محصول :
کاربردهای شیمی تجزیه
مطالعات پزشکی و بالینی :
آینده شیمی تجزیه
بررسی خواص اسیدها

خواص عمومی اسیدها
نظریه آرنیوس درباره اسیدها
قدرت اسیدی و ساختار مولکولی
مهمترین اسیدهای قوی
اکسی ‌اسیدها
برخی از کاربردهای اسیدها
اسید سولفونیک
باز
اهمیت استفاده از شناساگر مناسب در تیتراسیون
معرفهای معروف PH

واکنش خنثی شدن
واکنشگرها برای واکنشهای خنثی‌شدن
نظریه رفتار شناساگر
تجزیه عنصری
اندازه گیری مواد معدنی
کاربرد واکنشهای خنثی شدن در محیط غیر آبی
دید کلی
ماهیت محلولها
انواع محلولها محلولهای رقیق
محلول فراسیرشده
محلول سیر نشده
خواص فیزیکی محلولها

========

نظریه آرنیوس درباره اسیدها
زمانیکه مفاهیم یونیزاسیون ترکیبات شیمیایی در محلولهای آبی روشن گردید، مفهوم اسید بطور قابل ملاحظه‌ای تغییر پیدا کرد. مطابق تعریف آرنیوس ، اسید ماده ایست که در آب یونیزه می‌شود و یون که گاهی بصورت +H نیز نشان داده می‌شود، تولید می‌کند.

HCl(aq) -----> (H+)(aq) + cl- (aq)

آرنیوس قدرت اسیدی را نیز بر همین اساس تفسیر کرد و گفت که اسید قوی ، در محلولهای آبی تقریبا، بطور کامل یونیزه می‌شود. در صورتیکه که میزان تفکیک اسید ضعیف کمتر است. توجه کنید که مفهوم آرنیوس بر یون‌های آب استوار است. بر اساس تعریف آرنیوس می‌توان نقش اکسیدهای اسیدی را نیز تفسیر کرد.
اکسیدهای اسیدی
اکسیدهای بسیاری از غیرفلزات با آب واکنش داده و اسید تولید می‌کنند، در نتیجه این مواد را اکسیدهای اسیدی یا ایندرید اسید می‌نامند.

(N2O5(s)) + (H2O)1 → HNO3 (aq)

مفهوم آرنیوس ، به علت تاکید آن بر آب و واکنشهای محلول‌های آبی ، با محدودیت رو‌به‌روست.

و.......